г. Кировоградск, ул.Тагильская, д. 4 телефон/факс офиса:+7(495) 645-97-55 производство(п. Мисцево, МО):+7(4964) 17-19-92 телефон точки розничных продаж:+7(926) 525-24-13(мобильный)
При сплавлении металлов могут образовываться промежуточные фазы с металлическим типом связи. К ним относятся электронные фазы, фазы Лавеса и сг-фазы.Электронные фазы. Для максимального содержания металла более высокой валентности характерно совершенно определенное значение электронной концентрации: 3/2, 21/13, 7/4. Фазы с указанными значениями электронной концентрации принято обозначать b, j и е соответственно.
Фазы с ионным типом связи. К ним относятся оксиды металлов. Простой оксид железа FeO имеет ГЦК решетку. Все кислородные узлы решетки заполнены, тогда как часть металлических узлов свободна. Таким образом, оксид FeO имеет структуру с большим дефицитом металлических ионов, что определяет появление полупроводниковых свойств.
Кристаллы, образованные различными элементами и имеющие собственный тип кристаллической решетки, отличающийся от решеток, составляющих их элементов, называются промежуточной фазой. В зависимости от природы элементов в промежуточных фазах может быть любой тип связи, который, в первую очередь, и определяет свойства кристаллов, в частности электрические свойства.
Твердые растворы являются кристаллическими фазами переменного состава. Атомы растворенного элемента В размещаются в кристаллической решетке растворителя — элемента А, замещая атомы в узлах решетки или внедряясь между узлами. В первом случае кристаллы называют твердыми растворами замещения, во втором — твердыми растворами внедрения
В сложных кристаллах, состоящих из элементов различной валентности, возможно образование ионного типа связи. Такие кристаллы называют ионными.При сближении атомов и перекрытии валентных энергетических зон между элементами происходит перераспределение электронов: электроположительный элемент теряет валентные электроны, превращаясь в положительный ион, а электроотрицательный — приобретает их, достраивая тем самым свою валентную зону до устойчивой конфигурации, как у инертных газов.
Это кристаллы, в которых преобладает металлический тип связи. Их образуют элементы всех подгрупп А и I — III подгрупп В Периодической системы элементов. В металлическом кристалле при взаимодействии с элементами других групп атомы легко отдают свои валентные электроны и превращаются в положительные ионы. При взаимодействии валентные энергетические зоны атомов перекрываются, образуя общую зону со свободными подуровнями.
Тип связи, возникающий между частицами в кристалле, определяется электронным строением атомов, вступающих во взаимодействие. Частицы в кристалле сближаются на определенное расстояние, которое обеспечивает кристаллу наибольшую термодинамическую стабильность. Расстояние, на которое сближаются частицы, определяется взаимодействием сил, действующих в кристалле.
По параллельным направлениям свойства одинаковы, поэтому достаточно указать для всего семейства параллельных прямых одно направление, проходящее через начало координат. Это дает возможность задать направление прямой только одной точкой, так как другой всегда является начало координат. Такой точкой является узел кристаллической решетки, занимаемый частицей.
Для упрощения пространственное изображение заменяют схемами(рис. 1.2,6), отмечая точками центры тяжести частиц. Кристаллы различаются симметрией расположения частиц.Если в кристалле провести три направления х, у, г, не лежащих в одной плоскости, то расстояния между частицами, расположенными по этим направлениям, в общем случае неодинаковы и соответственно равны а, 6, с.
Кристаллические тела остаются твердыми, т.е. сохраняют приданную им форму до вполне определенной температуры, при которой они переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении. Так, у чистых металлов переход из одного состояния в другое протекает при определенной температуре плавления.
